Question

U zatvorenoj posudi volumena 10 L nalazi se smjesa plinova metana i ugljikova(IV) oksida. Ukupni tlak te smjese iznosi $8{,}31 	imes 10^4$ Pa pri 27 °C. Koliko iznosi množina ugljikova(IV) oksida ako množina metana u opisanoj smjesi iznosi 0,22 mol?

Accepted Answer

A. Zadano: $V = 10\ \mathrm{L} = 0{,}010\ \mathrm{m^3}$, $p = 8{,}31\cdot10^4\ \mathrm{Pa}$, $T = 27\ 	ext{°C} = 300\ \mathrm{K}$, $n(\mathrm{CH_4}) = 0{,}22\ \mathrm{mol}$. Iz jednadžbe stanja idealnoga plina ukupna množina je $n = \dfrac{pV}{RT} = \dfrac{8{,}31\cdot10^4\ \mathrm{Pa}\cdot 0{,}010\ \mathrm{m^3}}{8{,}314\ \mathrm{J\,mol^{-1}K^{-1}}\cdot 300\ \mathrm{K}} = 0{,}333\ \mathrm{mol}$. Kako je $n = n(\mathrm{CH_4}) + n(\mathrm{CO_2})$, slijedi $n(\mathrm{CO_2}) = 0{,}333 - 0{,}22 = 0{,}11\ \mathrm{mol}$ (A). Pazi pretvoriti °C u K i L u $\mathrm{m^3}$.

Plinski zakoni i idealni plin

Ključne formule

Primjer zadatka iz mature

Nauči i uvježbaj cijelu temu