Question

Dijagram prikazuje ovisnost ravnotežnih parcijalnih tlakova plinova X, Y i Z o vremenu za neku kemijsku reakciju. U desetoj sekundi u sustav je dodan plin X i uspostavila se nova ravnoteža. Koja od navedenih jednadžbi kemijske reakcije prikazuje promjenu u sustavu nakon uspostave ravnoteže?

Accepted Answer

C. Nakon dodatka X (u 10. s) ravnoteža se pomiče tako da se dio dodanog X troši, a nastaju produkti. Iz dijagrama nakon 10. s: tlak **X opada** (X je reaktant), a tlakovi **Y i Z rastu** (Y i Z su produkti).
Treba još očitati **omjer promjena** (stehiometrijske koeficijente) iz nagiba/iznosa promjena: porast Z je dvostruko veći od porasta Y, pa je omjer Y:Z = 1:2.
Jednadžba u kojoj je X reaktant, a Y i 2 Z produkti je: **X ⇌ Y + 2 Z**. Odgovor: **C**.

Le Chatelierovo načelo

Primjer zadatka iz mature

Nauči i uvježbaj cijelu temu