Question

Za titraciju 15 mL jodovodične kiseline utrošeno je 1,5 mL barijeve lužine množinske koncentracije 0,01 mol dm⁻³. Koliko iznosi množinska koncentracija jodovodika u jodovodičnoj kiselini?

Accepted Answer

D. Reakcija neutralizacije: $2\,	ext{HI} + 	ext{Ba(OH)}_2 ightarrow 	ext{BaI}_2 + 2\,	ext{H}_2	ext{O}$ (omjer 2 HI : 1 Ba(OH)₂).
Množina barijeve lužine: $n(	ext{Ba(OH)}_2) = c \cdot V = 0{,}01\ 	ext{mol/dm}^3 \cdot 0{,}0015\ 	ext{dm}^3 = 1{,}5 	imes 10^{-5}$ mol.
Iz stehiometrije: $n(	ext{HI}) = 2 \cdot n(	ext{Ba(OH)}_2) = 3{,}0 	imes 10^{-5}$ mol.
$$c(	ext{HI}) = \frac{n(	ext{HI})}{V(	ext{HI})} = \frac{3{,}0 	imes 10^{-5}\ 	ext{mol}}{0{,}015\ 	ext{dm}^3} = 2{,}0 	imes 10^{-3}\ 	ext{mol/dm}^3$$
Bitno je uračunati omjer 2:1 (Ba(OH)₂ ima dva OH⁻). Odgovor: **D**.

Ionizacija vode i titracija jaka kiselina/baza

Ključne formule

Primjer zadatka iz mature

Nauči i uvježbaj cijelu temu